Resumo sobre Termoquímica
A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações
químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância.
Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação
química.
Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou
absorvido em uma reação química.
Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter
processos que fornecem ou liberam calor.
Entalpia (H) é o conteúdo energético de um sistema.
Variação de Entalpia (rH): é a medida de calor trocado com o meio
ambiente.
Em uma reação temos:
Reagentes è Produtos
HR è Conteúdo energético dos
reagentes
HP è Conteúdo energético dos produtos
rH = HP - HR
Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para
o ambiente.
como o sistema libera (perde) calor teremos HP < HR
como rH = HP - HR e
HP < HR
, então, rH < 0
rH possuirá sinal negativo
rH = - x calor
Assim, queimar um pedaço e carvão é um processo exotérmico
C(s) +
O2(g) è CO2(g) rH = - x cal
C(s) +
O2(g) è CO2(g) + calor
Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente.
como o sistema absorve (ganha) calor teremos HP > HR
como rH = HP - HR e
HP > HR
, então, rH > 0
rH possuirá sinal positivo
rH = + calor
A fotossíntese é uma reação endotérmica
6 CO2 + 6H2O + calor è C6H 12O6
+ 6 O2
ou 6 CO2 +
6H2O è C6H
12O6 + 6 O2 rH = + calor
Energia de ligação
É a energia envolvida para romper ou formar 1 mol de ligações entre dois
átomos e um sistema gasoso, a 25ºC e 1 atm.
A energia de ligação pode ser determinada experimentalmente.
O rompimento de ligações é um processo que consome energia , ou seja, é
um processo endodérmico. A formação de ligações, ao contrário, é um processo
que libera energia, processo exotérmico.
Para se determinar o 
de uma
reação a partir dos valores devemos considerar:
de uma
reação a partir dos valores devemos considerar:- que todas as
ligações dos reagentes são rompidas e determinar a quantidade de energia
consumida nesse processo;
- que as
ligações existentes nos produtos foram todas formadas a partir de átomos
isolados e determinar a quantidade de energia liberada nesse processo.
- O será correspondente à soma algébrica das
energias envolvidas (positiva para reagentes e negativa para produtos) nos
dois processos, o de ruptura e o de formação de ligações. É importante
salientar que este método fornece valores aproximados de delta H Ele é muito útil na previsão da ordem de
grandeza da variação de entalpia de uma reação.
Lei de Hess
Em 1849, o químico Germain Henri Hess, efetuando inúmeras medidas dos
calores de reação, verificou que:
O calor liberado ou absorvido numa reação química depende apenas dos
estados intermediários pelos quais a reação passa.É a soma das entalpias das
Etapas
Esta é a lei da atividade dos calores de reação ou lei de Hess.
De acordo com essa lei é possível calcular a variação de entalpia de uma
reação através da soma algébrica de equações químicas que possuam conhecidos.
